Resolución Segundo Parcial Parcial C Química 05 CBC Cátedra Idoyaga

Volver a Segundo Parcial

QUÍMICA 05 CBC

CÁTEDRA IDOYAGA

Parcial C

Ejercicio 1:

De la siguiente ecuación, indicar la especie que se oxida:

$$2\,\mathrm{AgNO_3}_{(ac)} + \mathrm{Fe}_{(s)} \rightarrow \mathrm{Fe(NO_3)_2}_{(ac)} + 2\,\mathrm{Ag}_{(s)}$$

Especie que se oxida: ____________

Ejercicio 2:

Se llevaron adelante una serie de ensayos para estudiar la cinética de una reacción del tipo $2\,\mathrm{A} + \mathrm{B} \rightarrow \mathrm{C}$ a $325,\mathrm{K}$. Se obtuvieron los siguientes datos experimentales:

Ensayo	$[\mathrm{A}]$ (M)	$[\mathrm{B}]$ (M)	Velocidad (M/s)
1	$1,0 \times 10^{-4}$	$4,0 \times 10^{-4}$	$1,9 \times 10^{-8}$
2	$2,0 \times 10^{-4}$	$4,0 \times 10^{-4}$	$7,6 \times 10^{-8}$
3	$1,0 \times 10^{-4}$	$2,0 \times 10^{-4}$	$1,9 \times 10^{-8}$

El orden global de la reacción es: _____________

Ejercicio 3:

Se tiene una solución 3,5 % m/v de ácido hipocloroso ($\mathrm{HClO}$; monoprótico, $K_a = 3,0 \cdot 10^{-8}$). Calcular el pH de la solución. Exprese el resultado con 2 decimales.

pH = _________

Ejercicio 4:

Al medir experimentalmente el pH de una solución del electrolito fuerte hidróxido plúmbico ($\mathrm{Pb(OH)_4}$) se obtuvo un pH = 10,5. Calcular la cantidad de $\mathrm{Pb(OH)_4}$ presente en $2,0\,\mathrm{L}$ de la solución. Expresar el resultado en moles con 2 decimales.

Masa $\mathrm{Pb(OH)_4}$ =____________ g

Ejercicio 5:

Para titular $3,0\,\mathrm{mL}$ de una solución acuosa de ácido clorhídrico ($\mathrm{HCl}$) se utilizaron $6,2\,\mathrm{mL}$ de solución titulante de $1,5\,\mathrm{M}$. Calcular la concentración de la muestra. Expresar el resultado en molaridad (M) con un decimal.

Concentración de $\mathrm{HCl}$ = _____________ M

Ejercicio 6:

Se hacen reaccionar $400\,\mathrm{g}$ de ácido nítrico ($\mathrm{HNO_3}$) del 80 % de pureza con suficiente cantidad de cobre ($\mathrm{Cu}$) según la siguiente ecuación química:

$$4\,\mathrm{HNO_3} + \mathrm{Cu} \rightarrow \mathrm{Cu(NO_3)_2} + 2\,\mathrm{NO_2} + 2\,\mathrm{H_2O}$$

Indicar la cantidad de nitrato cúprico ($\mathrm{Cu(NO_3)_2}$) que se obtiene si la reacción tiene un rendimiento del 70 %. Expresar el resultado en moles con 1 decimal.

$\mathrm{Cu(NO_3)_2}$ obtenido = ____________ moles

Ejercicio 7:

Se preparó una solución acuosa disolviendo $3,0\,\mathrm{g}$ de la base fuerte $\mathrm{Ca(OH)_2}$ hasta un volumen final de $700,0\,\mathrm{mL}$. Calcular el pH de la solución preparada. Expresar el resultado con 1 decimal.

pH = ___________

Ejercicio 8:

Se hacen reaccionar $2,5$ moles de propano ($\mathrm{C_3H_8}$) con $7$ moles de oxígeno ($\mathrm{O_2}$) según la siguiente ecuación química:

$$\mathrm{C_3H_8} + 5\,\mathrm{O_2} \rightarrow 3\,\mathrm{CO_2} + 4\,\mathrm{H_2O}$$

Indicar la masa de dióxido de carbono ($\mathrm{CO_2}$) obtenida si el rendimiento es 100\%. Expresar el resultado en gramos con 1 decimal.

Masa $\mathrm{CO_2}$ = __________ g

Ejercicio 9:

Para la siguiente reacción:

$$\mathrm{HCl} + \mathrm{KBrO_3} + 5\,\mathrm{HBr} \rightarrow 3\,\mathrm{Br_2} + 3\,\mathrm{H_2O} + \mathrm{KCl}$$

Identificar la especie química reductora escribiendo su fórmula en el recuadro.

$\boxed{\rule{0pt}{3ex} \displaystyle \,\mathrm{ }}$

Ejercicio 10:

En un recipiente cerrado de $3,6\,\mathrm{L}$ están en equilibrio $19,2\,\mathrm{g}$ de $\mathrm{SO_2}$ (g), $3,26\,\mathrm{g}$ de $\mathrm{O_2}$ (g) y cierta cantidad de $\mathrm{SO_3}$ (g). La reacción química es:

$$2\,\mathrm{SO_2} (g) + \mathrm{O_2} (g) \rightleftharpoons 2\,\mathrm{SO_3} (g)$$

Tiene una $K_c = 16$ a 100 ºC. Indicar la concentración molar de $\mathrm{SO_3}$ (g), expresada con dos decimales, si durante el proceso se mantuvo constante la temperatura.

$[\mathrm{SO_3}] = $ ____________ M

Ejercicio 11:

Dados los siguientes compuestos:

Marcar con una cruz (X) la afirmación correcta.

$\circ$ Los dos compuestos son isómeros de posición.

$\circ$ El compuesto i es un aldehído.

$\circ$ El compuesto ii es una cetona.

$\circ$ Los dos compuestos son isómeros de función porque poseen la misma fórmula química, pero diferentes grupos funcionales.

$\circ$ Ninguna de las anteriores son correctas.

CURSO RELACIONADO

Química 05

2025 IDOYAGA

¿Te ayudan nuestros exámenes?
Sumate a nuestro curso, donde te enseño toda la materia de forma súper simple. 🥰

Ir al curso

¿Listx para rendir?

Elegí la modalidad y empezá 👉

Interactivo Simulacro