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Ejercicio 1:

Escribir la estructura de Lewis del siguiente compuesto: $\mathrm{MgCO_3}$

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Ejercicio 2:

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Ejercicio 3:

Se tiene un sistema material en reposo formado por $1250 \ \mathrm{g}$ de una mezcla cuya composición centesimal en masa es: $56%$ de agua (densidad $= 1 \ \mathrm{g/mL}$), $19%$ de etanol (densidad $= 0,79 \ \mathrm{g/mL}$), $4%$ de vinagre (densidad $= 1,006 \ \mathrm{g/mL}$) y $21%$ de virutas de hierro (densidad $= 7,87 \ \mathrm{g/cm^3}$). Indicar cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:

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Ejercicio 4:

Balancear la siguiente ecuación química e indicar TODOS los coeficientes estequiométricos en los cuadros correspondientes.

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Ejercicio 5:

Se hace reaccionar $120 \ \mathrm{g}$ de oxígeno $\left( \mathrm{O_2} \right)$ con $50 \ \mathrm{g}$ de propano $\left( \mathrm{C_3H_8} \right)$ según la siguiente reacción química:

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Ejercicio 6:

Indicar, en el recuadro, el isótopo hijo (con su símbolo, $A$ y $Z$ correctamente) que se obtiene de la desintegración beta negativa del nucleído radiactivo Estroncio-89.

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Ejercicio 7:

La sal de mesa es yodada mediante un proceso en el que se agregan $57 \ \mathrm{g}$ de yodato de potasio ($\mathrm{KIO_4}$) cada $1000 \ \mathrm{kg}$ de cloruro de sodio ($\mathrm{NaCl}$).

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Ejercicio 8:

Un tanque de $1 \ \mathrm{m^3}$ que contiene oxígeno molecular a $25^\circ \mathrm{C}$ y $4,94 \ \mathrm{atm}$ está conectado por una válvula, que inicialmente se encuentra cerrada, a otro tanque de $8000 \ \mathrm{L}$ de volumen que contiene $8,74 \ \mathrm{kg}$ de nitrógeno molecular a la misma temperatura.

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Ejercicio 9:

Se desea preparar $4,25 \ \mathrm{L}$ de una solución $1,3 \ \mathrm{M}$ de ácido ortofosfórico $\left( \mathrm{H_3PO_4} \right)$ a partir de una solución $85\% \ \mathrm{m/v}$ del mismo soluto (densidad $= 1,71 \ \mathrm{g/mL}$).

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Ejercicio 10:

A $120 \ \mathrm{mL}$ de solución $15\% \ \mathrm{m/v}$ de $\mathrm{NaCl}$ se la diluye por agregado de solvente hasta un volumen final de $480 \ \mathrm{mL}$.

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Ejercicio 11:

Indicar en qué grupo y período se encuentra el átomo $\mathrm{M}$ que produce un anión monovalente que posee $18$ electrones.