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Primer parcial (A): Ejercicio 2

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Fabricio
16 de septiembre 17:57
Profesora buenas tardes, tengo una gran duda en este ejercicio. Como vera en el enunciado indica que " El elemento L forma un anión monovalente....", de ser este el caso, esta indicación no formaria parte del compuesto XL2?  Debido a que usted a la hora de diferenciar la cantidad de electrones aplica los electrones de yodo escritos en la tabla periodica pero no sigue la indicación del enunciado, a mi percepción siento que el enunciado al indicar que el Elemento L es un anión monovalente, esto mismo aplica para el compuesto y no se deberia quitar su posición como anión monovalente, de lo contrario como se ve en el video seria contradictoria la resolución con lo que nos indica el ejercicio.... espero poder tener respuesta pronto de parte suya, muchas gracias !!! 
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Julieta
PROFE
20 de septiembre 9:56
@Fabricio ¡Hola Fabricio! No entendí del todo tu consulta, pero el iodo forma aniones monovalentes, es un halógeno (pertenece al grupo 17 en la tabla periódica). 
Otra opción de que resuelvas este ejercicio sería que plantees la CE completa siguiendo la regla de las diagonales del elemento L hasta su CEE: 5s2 5p5, y luego cuentes todos los electrones. Te tiene que dar 53 y ahí te fijas en la tabla y ves que el elemento L es el iodo, y por lo tanto L- es su anión monovalente que posee 54 electrones.
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Victor
8 de agosto 22:10
Hola profe, ¿los aniones monovalentes solo se dan en los elementos que hacen parte de los halógenos?
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Julieta
PROFE
10 de agosto 11:50
@Victor ¡Hola Victor! Exactamente!! Porque los elementos del grupo 17 tienen 7 electrones de valencia, al ganar un electrón quedan con 8 electrones adquiriendo la una configuración electrónica más estable (la de los gases nobles).
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