Teoría Tabla periódica II: Radio atómico. Energía de ionización. Electronegatividad.
➡️ Continuamos con el estudio de la tabla periódica. En este video vamos a estudiar la relación del radio atómico (🕐00:00), la energía de ionización (🕐05:21) y la electronegatividad (🕐08:28) con la ubicación de los elementos en la tabla.
Para que puedas entender mejor te dejo un breve resumen de estos conceptos (y después del video te dejo un apunte para repasar todo esto):
• Radio atómico: Es la distancia promedio entre el núcleo de un átomo y la nube de electrones que lo rodea. Es una medida del tamaño de un átomo.
• Energía de Ionización: Es la cantidad de energía necesaria para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso, convirtiéndolo en un ion positivo (catión). Vas a ver que a veces se habla de primer y segunda energía de ionización: La primera energía de ionización se refiere a la energía requerida para remover el primer electrón, mientras que la segunda energía de ionización se refiere a la energía necesaria para remover el segundo electrón, y así sucesivamente.
• Electronegatividad: Es una medida de la tendencia de un átomo a atraer hacia sí los electrones compartidos en un enlace químico.
• Electronegatividad: Es una medida de la tendencia de un átomo a atraer hacia sí los electrones compartidos en un enlace químico.
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Acerca del video
Después de este video te dejo un apunte para que termines de integrar estos conceptos 🙌
💡Notá que el H (hidrógeno) se encuentra ubicado en la Tabla Periódica arriba del Li. Esto es por convención únicamente. El H no pertenece al grupo 1, NO ES UN METAL ALCALINO.

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