• Fuerzas de dispersión de London (o fuerzas de Van der Waals, o fuerzas inducidas por dipolo): Son las fuerzas más débiles y se deben a las fluctuaciones temporales de la distribución de electrones en una molécula neutra, lo que crea un dipolo instantáneo que induce un dipolo en las moléculas vecinas. Todas las moléculas presentan este tipo de fuerzas intermoleculares. ¡¡Todas, así que tenelo en cuenta!! 

• Fuerzas dipolo-dipolo (o dipolo permanente): Se presentan en moléculas polares, porque tienen momentos dipolares permanentes; es decir, hay una separación de carga permanente en la molécula. 

• Puentes de hidrógeno: Son un tipo especial de fuerzas dipolo-dipolo y se producen cuando un átomo de hidrógeno unido a un átomo electronegativo como nitrógeno, oxígeno o flúor está en las proximidades de otro átomo electronegativo con un par de electrones no compartidos. Son más fuertes que las fuerzas de dispersión de London y las fuerzas dipolo-dipolo comunes. O sea, se da en las moléculas que presentan $\mathrm{H}$ unido a $\mathrm{O}$, $\mathrm{N}$ o $\mathrm{F}$.

Otras fuerzas que no estudiamos mucho acá pero es importante que las conozcas son las fuerzas ión-dipolo: Se dan entre iones y moléculas polares, y son especialmente importantes en soluciones de iones en solventes polares como el agua. La magnitud de estas fuerzas depende de la carga del ion y del momento dipolar de la molécula.