Fenómenos de transporte - Conceptos previos: Soluciones

Los fenómenos de transporte describen cómo se mueven las partículas en un sistema debido a diferencias en concentración, presión o temperatura. En esta unidad vamos a ver dos procesos clave: difusión y ósmosis.


 👉 La difusión es el proceso por el cual las partículas de una sustancia se mueven desde una región de mayor concentración a otra de menor concentración, debido al movimiento aleatorio de las moléculas. Tenés que saber que es un proceso espontáneo, no consume energía (no hay que bombear el fluido, no hay que aplicar ninguna fuerza), por eso se dice que es un proceso "pasivo".
La ecuación que describe el proceso de difusión es la Ley de Fick, y la vamos a ver en el video específico sobre ese tema.

 👉 La ósmosis es un caso especial de difusión que ocurre cuando un solvente (como, por ejemplo, el agua) atraviesa una membrana semipermeable, moviéndose desde una región de menor concentración de solutos a otra de mayor concentración de solutos. O sea, acá quien se mueve es el solvente y lo que busca es "diluir" la gran concentración que hay del otro lado de la membrana. También hay un video sobre este tema, y tiene sus propias fórmulas.


➡️En este video vamos a ver algunos conceptos que son necesarios antes de pasar a hablar de fenómenos de transporte, porque sino te va a costar entender los enunciados. No es nada muy complicado, simplemente tenés que comprender qué es una solución, cuáles son sus componentes y de qué formas se puede expresar su concentración. Sin nada más que agregar, ¡Empecemos!


Te dejo más información en la descripción👇

Acerca del video

El $i$ de Van´t Hoff suele ser dato en el enunciado del ejercicio, así que tranqui con eso. Si no te lo dan es porque tenés una sal muy básica para disociar como el cloruro de sodio que vale $i = 2$.

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Avatar Zoe 9 de octubre 12:50
Hola profe, no entendi cómo calcular la v de la formula de osmolaridad, lo que seria la i en I x M
Avatar Julieta Profesor 14 de octubre 16:46
@Zoe Tranqui jajaja no te preocupes porque eso te lo van a decir o va a ser muy simple, o sea, lo que te dan es la "i". No te van a pedir que lo calcules a partir del grado de disociación ni nada de eso. 
Avatar Julieta Profesor 9 de noviembre 18:42
Ejercicio ejemplo del cálculo de osmolaridad de una solución:

Calcule la osmolaridad de una solución 0,14 M de K2SO4, cuyo coeficiente osmótico (g) es igual a 0,65. 

La osmolaridad de una solución se puede calcular utilizando la ecuación:

Osmolaridad = i .  M
Osmolaridad = v . g . M
donde:

v es el número de partículas en las que se disocia el soluto (para K2SO4, i = 3)
g es el coeficiente osmótico (para esta solución, g = 0,65)
M es la concentración molar del soluto (para esta solución es 0,14 M)

Nos queda:

Osmolaridad = 3 . 0,65 . 0,14 M = 0,273 Osm/L

Por lo tanto, la osmolaridad de la solución es 0,273 Osm/L.
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