La electronegatividad es la tendencia que tiene un elemento químico a atraer electrones de otro. (en algunos choices aparece como “captar”, no es tan correcto porque no captan los electrones, pero espero que vos entiendas la idea concreta)

Ej: un elemento muy electronegativo es el oxígeno. El más electronegativo es el Flúor y el menos el Francio (es más fácil saberlo así). De todos modos, en la Tabla Periódica, están los valores de electronegatividad y te ayuda al irlo trabajando.

Elementos que está bueno que sepas que son electronegativos: O, F, N

En un mismo periodo de la tabla, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha, en tanto la electropositividad disminuye en igual sentido. La diferencia de electronegatividades entre dos elementos químicos es uno de los criterios que nos servirá para predecir qué unión química se establecerá entre ellos:

Unión covalente: Se produce entre dos átomos que comienzan a compartir sus electrones externos para alcanzar el octeto que les dé estabilidad (a excepción del H que sólo necesita dos electrones para alcanzarla). En estos casos, los electrones compartidos forman una nueva órbita que se denomina órbita molecular, donde estos electrones externos interaccionan con ambos núcleos. Los átomos en cuestión pueden compartir uno, dos o tres electrones, dando origen a uniones covalentes simples, dobles o triples respectivamente. No es necesario que los elementos tengan la misma valencia, ya que hay varias formas de alcanzar el octeto.

✓ Covalente pura (C-C; O-O; H-H): compartir los electrones de su última órbita. (+ estable).

✓ Covalente polar (C-H; C-O)

 ¡DATAZO! ¡Esto es muy importante! nos va a ayudar para trabajar con la solubilidad luego.

 Electrovalente (la que vos viste como iónica) (Cl-Na; Cl-K): el no metal cede un electrón de la última órbita a otro, que es un no metal y formará entonces un anión

 Es un buen momento para para hablar sobre Fuerzas Intermoleculares (que es uno de mis temas favoritos, lo reconozco!)